Quelle masse de cuso4 5h2o Faut-il utiliser pour preparer 100 mL de solution de sulfate de cuivre de concentration molaire 0-1 mol L?

Quelle masse de cuso4 5h2o Faut-il utiliser pour préparer 100 mL de solution de sulfate de cuivre de concentration molaire 0-1 mol L?

même calcul : 0,1*0,1= 0,01 mol de CuSO4. Quelle masse de CuSO4,5H2O faut-il utiliser pour préparer 100 mL de solution de sulfate de cuivre de concentration molaire 0,1 mol/L? masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté: 63,5+32+4*16+5*18=249,5 gmol-1.

Comment calculer le pH final d’une solution?

Formule de calcul de pH

1. Pour un acide fort : pH = – log C.
2. Pour une base forte: pH = 14 + log C. Ces formules sont valables pour les concentrations supérieures à 10-7 mol/L.
3. Pour un acide faible : pH = 1/2 pKa – 1/2log C.
4. Pour une base faible : pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2log C.
5. pH = 1/2( pKa1 + pKa2)

Comment calculer le pH à l’équilibre?

Le pH initial de la solution est pHinitial = pKa – log ([acide]/[base]) = 4.75 – log (1/1) = 4.75. Le nouveau pH sera : pH = pKa – log ( 1.1 / 0.9 ) = 4.75 – 0.09 = 4.66 Le pH n’aura varié que de 0.09 unité.

Quelle est la molarité d’une solution?

La molarité est égale au nombre de moles d’un soluté divisé par le volume de la solution en litres. La formule est donc la suivante : molarité = moles d’un soluté / litres d’une solution . Exemple : quelle est la molarité d’une solution de 4,2 litres contenant 0,75 mol de NaCl? Examinez l’énoncé de plus près.

Quelle est la molarité d’une solution d’acide phosphorique?

Calculer la molarité d’une solution d’acide phosphorique qui contient 6 moles de soluté par 3000 cm3de solution. La molarité est la concentration molaire ( mol/L) : quantité de matière (mol) / volume de la solution (L).

Quelle est la molarité d’une solution commerciale?

Calculer la molarité de cette solution. Masse de 1 L de solution commerciale : 1,19 kg = 1190 g. Masse d’acide chlorhydrique pur : m = 1190*0,37 = 440,3 g Quantité de matière (mol) de HCl : n = m/M =440,3/36,5 = 12,1 mol dans 1 L de solution commerciale.

Quelle est la molarité d’une solution d’acide sulfurique?

La molarité est la concentration molaire ( mol/L) : quantité de matière (mol) / volume de la solution (L). C= 6 / 3 = 2 mol/L. Quelle est la molarité d’une solution d’acide sulfurique qui contient 196 mg de soluté par 50 mL solution ?