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Quelle est la définition d’une mole?
Définition d’une mole: C’est une “collection” de 6,02.1023 particules microscopiques. Le terme de “collection” désigne un paquet, un ensemble particules qui ne sont plus considérées séparément mais par groupe de 6,02.10 23.
Quelle est la masse d’une mole d’atomes d’or?
La masse d’une mole d’atomes d’or (ou 6,023×1023 atomes 6, 023 × 10 23 atomes) est 196,967 g d’or (Au). Il est possible de calculer le nombre d’atomes pour un élément donné en utilisant la relation mathématique suivante : Combien de moles y a-t-il dans 0,24 g de carbone (C)? Combien d’atomes y a-t-il dans cette même quantité?
Quel est le mot molécule?
Le terme molécule est formé à partir du mot latin moles, signifiant « masse », sous l’influence de corpuscule, qui désigne quelque chose de très petit. Une abréviation est finalement apparue pour désigner la quantité de matière : la mole.
Quelle est la masse moléculaire d’un élément?
La masse molaire moléculaire d’un élément correspond à la masse de 6,023×1023 molécules 6, 023 × 10 23 molécules de cette substance. Il s’agit de la somme des masses atomiques des éléments indiquées dans le tableau périodique. Cette dernière est également exprimée en grammes.
Quelle est la masse d’une mole d’atomes?
On l’appelle « une mole d’atomes ». Par convention : le nombres d’atomes contenus dans une mole est choisi pour que la masse d’une mole d’atomes de carbone soit de 12 X 10 -3 kg ( 12 grammes) . Par définition : La molécule est la plus petite partie d’un corps pur qui puisse exister tout en conservant les propriétés de ce corps.
Quelle est la masse molaire d’un élément?
La masse d’une mole d’atomes d’un élément est appelée « masse molaire atomique », elle s’exprime en g/mol (gramme par mole). Autrement dit : la masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une môle d’atomes de l’élément considéré.
Comment connaître la masse d’un atome?
Grâce à cette définition de la mole, il suffit de connaitre le nombre de nucléons d’un atome pour connaître la masse d’une mole de cet atome, on obtient bien une relation simplifiée entre quantité de matière et masse.