Table des matières
Comment trouver le symbole du noyau atomique?
L’écriture conventionnelle d’un noyau se note toujours de la manière suivante:
- X correspond au symbole chimique de l’élément ( C pour du carbone, H pour de l’hydrogène, Fe pour le fer etc.
- A (noté en haut à gauche du symbole chimique) est le nombre de masse.
Quel atome à 11 protons?
Le sodium est l’élément chimique de numéro atomique 11, de symbole Na (du latin natrium).
Comment trouver la représentation symbolique d’un atome?
Chaque atome possède une représentation spécifique qui s’écrit Z A X ^A_ZX ZAX où : X X X est le symbole de l’élément chimique représenté par une lettre majuscule ou une majuscule + une minuscule ; ex. : O O O pour l’oxygène, C C C pour le carbone, A u Au Au pour l’or, C l Cl Cl pour le chlore, etc.
Quel atome à 11 protons et 12 neutrons?
37 1. Le nombre de masse A = 23 est le nombre de nucléons, c’est-à-dire le nombre de protons et de neutrons ; N = 12 neutrons, donc le nombre de protons est 23 − 12 = 11. Le noyau de sodium est composé de 11 protons et 12 neutrons.
Pourquoi l’atome est concentré dans le noyau?
Tout simplement parce que l’on a vu que la masse de l’atome était concentrée dans le noyau, c’est-à-dire les nucléons. La masse d’un atome dépend donc de son nombre de nucléons, donc de A. Ainsi, avec A et Z, on peut calculer le nombre de protons, de neutrons et d’électrons.
Quel est le numéro atomique d’un hydrogène?
Nom : Hydrogène. Numéro atomique : 1 (nombre d’électrons ou de protons) Nombre de masse : 1 (nombre de nucléons = nb de protons + nb de neutrons*) Nombre d’électrons : 1. Nombre de protons : 1. Nombre de neutrons* : 0 (* de l’isotope le abondant)
Quel est le nombre de protons et de neutrons?
Le nombre de protons et de neutrons caractérise un type d’atomes que l’on définit par les valeurs : – Z, appelé numéro atomique qui indique le nombre de protons. -A, appelé nombre de masse, avec A = Z + N où N est le nombre de neutrons.
Quel est le numéro atomique d’azote?
Nom : Azote. Numéro atomique : 7 (nombre d’électrons ou de protons) Nombre de masse : 14 (nombre de nucléons = nb de protons + nb de neutrons*) Nombre d’électrons : 7. Nombre de protons : 7. Nombre de neutrons* : 7 (* de l’isotope le abondant) Masse Molaire : 14.00674 g.mol-1. Année de découverte : 1722