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Comment déplacer un équilibre?
« Une augmentation de pression appliquée à un système fermé en équilibre et maintenu à température constante provoque un déplacement d’équilibre, voire une rupture d’équilibre dans le sens pour lequel la réaction s’accompagne, à température et pression constantes, d’une diminution de volume ».
Comment déplacer un équilibre chimique?
Déplacement de l’équilibre chimique Si on chauffe un mélange dont la réaction directe est exothermique, le système en trop grande quantité de chaleur l’évacuera en réalisant une réaction endothermique, soit la réaction inverse.
Comment rétablir la pression?
Si la pression augmente, le système réagira en favorisant le sens de réaction produisant le plus petit nombre de molécules de gaz afin de rétablir la pression. Si la pression diminue, le système réagira en favorisant le sens de réaction produisant le plus grand nombre de molécules de gaz afin de rétablir la pression.
Comment changer la pression et le volume d’un gaz?
Pression / volume : pression et le volume peut changer si un ou plusieurs des participants à une réaction chimique est un gaz. Modification de la pression partielle ou un volume d’un gaz agit de la même que l’ évolution de sa concentration. Si le volume de gaz augmente, la pression diminue (et vice versa).
Quelle est la loi à l’équilibre?
La loi peut être déclaré: Quand un système à l’équilibre est soumis à un changement de température, le volume, la concentration ou la pression, le système réajuste pour contrer partiellement l’effet de la variation, résultant en un nouvel équilibre.
Est-ce que la pression et le volume sont inversement proportionnels?
La pression et le volume d’un gaz sont inversement proportionnels. Ainsi, une augmentation de volume entraîne une diminution de la pression, alors que la pression augmente lorsque le volume diminue. L’effet d’une augmentation de pression