Table des matières
Comment calculer la vitesse dun gaz?
La vitesse quadratique moyenne des molécules d’un gaz est reliée à la pression de celui-ci par la relation : p = n 3 m v 2 ¯ .
Qu’est-ce qui distingue la diffusion de l’effusion?
La diffusion se produit lorsque les molécules de gaz se dispersent dans un récipient. L’effusion se produit lorsqu’un gaz passe par une ouverture plus petite que le trajet libre moyen des particules, c’est-à-dire la distance moyenne parcourue entre les collisions.
Est-ce qu’une diffusion est une transformation chimique?
La diffusion de la matière, ou diffusion chimique, désigne la tendance naturelle d’un système à rendre uniforme le potentiel chimique de chacune des espèces chimiques qu’il comporte. La diffusion chimique est un phénomène de transport irréversible qui tend à homogénéiser la composition du milieu.
Comment calculer la vitesse d’une réaction chimique?
- La vitesse volumique ‘v(t)’ d’une réaction calculée à l’instant ‘t’ est égale à la dérivée de l’avancement ‘x’ par rapport au temps, divisée par le volume de solution V :
- Unité légale : mol.s-1m-3
- 1) Tracer la courbe de l’avancement en fonction du temps x = f(t)
Quelle est la relation entre la vitesse de diffusion dun gaz et sa masse molaire?
La loi de Graham stipule que les vitesses de diffusion, ou d’effusion, de deux gaz aux mêmes conditions de températures et de pression sont inversement proportionnelles à la racine carrée de leurs masses molaires.
Comment se déroule l’effusion de gaz?
L’effusion, qui est le passage de particules de gaz à travers une membrane, se déroule plus rapidement si l’ouverture est grande (à droite) comparativement à une petite ouverture (à gauche). La vitesse d’effusion ou de diffusion des particules n’est pas la même pour tous les gaz. Ce rythme dépend principalement de la masse des particules.
Quelle est la dispersion aléatoire des particules de gaz?
Ce déplacement permet d’expliquer deux types de phénomènes: la diffusion et l’effusion. De plus, on peut quantifier le rythme de ces phénomènes à l’aide de la loi de Graham. La dispersion aléatoire des particules permet, au bout d’un certain temps, une distribution uniforme des particules de gaz dans tout le contenant qui les renferme.
Comment se déplacent les particules de gaz?
Selon la théorie cinétique des gaz, les particules de gaz se déplacent en ligne droite et se heurtent fréquemment. De plus, elles entrent aussi en collision avec les parois du contenant dans lequel elles se trouvent. Ce déplacement permet d’expliquer deux types de phénomènes: la diffusion et l’effusion.
Quelle est la différence entre l’effusion et le gaz carbonique?
Le dioxygène et le gaz carbonique qui traversent la paroi des capillaires sanguins en est un autre. L’effusion, qui est le passage de particules de gaz à travers une membrane, se déroule plus rapidement si l’ouverture est grande (à droite) comparativement à une petite ouverture (à gauche).