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Comment comprendre si une équation est équilibrée ou non?
Reconnaître si une équation de réaction est équilibrée ou non et savoir expliquer pourquoi en utilisant le vocabulaire approprié. Je sais que pour qu’une équation respecte le principe de conservation de la matière il doit y avoir dans les réactifs et dans les produits les mêmes atomes et en même quantité.
Comment établir une équation en chimie?
En chimie, une équation établit ce qui s’est passé lors d’une réaction chimique. À gauche de l’équation, on place les réactifs qui ont servi à l’expérience et à droite, les produits obtenus lors de l’expérience.
Comment équilibrer cette équation de réaction?
Il est nécessaire de savoir équilibrer cette équation de réaction. Repérer les atomes qui ne sont pas en même quantité dans les réactifs et dans les produits. On repère les atomes qui ne sont pas équilibrés, c’est-à-dire qui sont présents dans des quantités différentes dans les réactifs et dans les produits.
Comment est écrite une équation de réaction?
Dans une équation de réaction, les formules chimiques des réactifs sont indiquées à gauche du signe égal (=) et les formules chimiques des produits sont indiquées à droite de ce même signe. Remarque : lorsqu’une équation de réaction est écrite avec le signe (=), la réaction chimique n’est généralement pas orientée.
Que signifie l’èquation?
L’èquation doit contenir un signe = qui sépare les réactifs et les produits de la réaction chimique. Le signe = remplace la flèche, employée dans les manuels de chimie, qui signifie « donne ».
Est-ce que l’équation respecte le principe de conservation de la matière?
Je sais que pour qu’une équation respecte le principe de conservation de la matière il doit y avoir dans les réactifs et dans les produits les mêmes atomes et en même quantité. Je constate que c’est le cas ici donc l’équation de réaction respecte le principe de conservation de la matière.?