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Quelle est la dispersion aléatoire des particules de gaz?
Ce déplacement permet d’expliquer deux types de phénomènes: la diffusion et l’effusion. De plus, on peut quantifier le rythme de ces phénomènes à l’aide de la loi de Graham. La dispersion aléatoire des particules permet, au bout d’un certain temps, une distribution uniforme des particules de gaz dans tout le contenant qui les renferme.
Quelle est la vitesse de distribution des particules de masses?
Ainsi, les particules de masses plus élevées diffusent plus lentement que les particules légères, car elles se déplacent plus lentement. Courbe de distribution des vitesses en fonction de la masse: un gaz plus lourd tel que le diazote se déplace plus lentement qu’un gaz léger comme le dihydrogène.
Quelle est la représentation du phénomène de diffusion?
Représentation du phénomène de la diffusion: un gaz concentré en un endroit (à gauche) se répartit de façon uniforme dans tout l’espace disponible (à droite) lors du phénomène de diffusion. Certains contenants, plutôt que d’être parfaitement hermétiques, ont des parois poreuses, c’est-à-dire des parois dotées de trous minuscules.
Quelle est la vitesse d’effusion des particules?
La vitesse d’effusion ou de diffusion des particules n’est pas la même pour tous les gaz. Ce rythme dépend principalement de la masse des particules. En effet, à une température donné, toutes les particules ont la même quantité d’énergie cinétique. Cette énergie dépend de la masse et de la vitesse des particules.
Qu’est-ce que la diffusion des gaz?
La diffusion et l’effusion des gaz (Loi de Graham) La diffusion est un processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent. L’ effusion est un processus par lequel un gaz passe au travers d’une paroi par un petit trou.
Comment se déroule l’effusion de gaz?
L’effusion, qui est le passage de particules de gaz à travers une membrane, se déroule plus rapidement si l’ouverture est grande (à droite) comparativement à une petite ouverture (à gauche). La vitesse d’effusion ou de diffusion des particules n’est pas la même pour tous les gaz. Ce rythme dépend principalement de la masse des particules.
Quelle est la différence entre l’effusion et le gaz carbonique?
Le dioxygène et le gaz carbonique qui traversent la paroi des capillaires sanguins en est un autre. L’effusion, qui est le passage de particules de gaz à travers une membrane, se déroule plus rapidement si l’ouverture est grande (à droite) comparativement à une petite ouverture (à gauche).